무게법 분석
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작성일 20-04-17 18:24
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이러한 이유로 experiment(실험)에서 BaCl₂2H₂O를 사용한다. 다음에 순수한 2수화 염화바륨을 막자사발에 고운 가루로 만들고, 이것을 약 1g 정도씩 두 개의 도가니에 취하여 정확히 그 무게를 단다.
이것을 버너(또는 전기로)에서 200도 정도로 30분 가량 가열한다.
이때, 이 온도에서 수분만 증발하고 시료 중의 다른 성분(成分)은 아무런 무게변화를 받지 않는다면, 시료를 가열하여 수분 정량이 가능하다. 또한 정전기적 인력에 의해 결합되어 있으므로 녹는점과 끓는점이 높다. 이온결합화합물은 이온간의 결합이므로 열을 통해 분자나 원자로 분해할 수 없다. 이수화물을 125도로 가열하여 탈수시키면 무수물이 생긴다.
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BaCl₂의 특징
이수화물은 약간의 흡습성을 가진다. 따라서 수분을 증발시키기 위해 BaCl₂2H₂O에 열을 가해주어도 BaCl₂에는 변화가 생기지 않는다. 무수물은 녹는점 960도 비중 3.856이다.
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theory
정량分析 (Quantitative Analysis)의 의미
어떤 물질에 어떠한 화학성분(成分)이 얼마만한 양이 함유되어 있는가를 알아보는 分析법
본 experiment(실험)에서는 고체 BaCl₂2H₂O에 포함되어 있는 수분을 적당한 온도로 가열하여 휘발시킨다. 이때 수증기…(drop)
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무게법 분석
실험결과/기타
설명
무게법,기타,실험결과
다.
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experiment(실험)에서 BaCl₂2H₂O 를 이용하는 이유
BaCl₂는 양이온 Ba2+와 음이온 Cl-이 정전기적 인력에 의해 결합한 이온결합 화합물이다. 이 용해도는 염소이온이나 에탄올이 있을때 감소하므로 재결정에 이용된다
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experiment(실험) 방법
깨끗한 도가니(2개)를 버너(또는 전기로)에서 잘 말려 그 무게를 0.2 mg까지 정확히 달고 기록한다.무게법 분석
순서
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무게법 分析
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experiment(실험) 목적
염화 바륨 결定義(정이) 수분 정량을 통해 무게법 分析을 이해한다. 에탄올 아세톤 등에는 잘 녹지 않으나 물에는 잘 녹아 20도에서 100g에 39g이 녹는다.
