[자연과학]實驗보고서 - 초산에틸의 검화 reaction(반응)
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작성일 20-10-17 20:41
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3. 1차 reaction : reaction 속도가 한 reaction 물의 속도에만 비례하는 경우
reaction 식을 이라 하면
양변을 적분하면
4. 2차 reaction : reaction 속도가 한 reaction 물의 농도의 제곱에 비례하거나 두 가지 reaction 물의 농도의 곱에 비례하는 경우.
reaction 식을 이라고 하면
양변을 적분하면
: 가 직선관계이고 그 기울기는 k.
5. 활성화 에너지 : reaction 물과 생성물의 reaction 경로 사이에 에너지가 최대가 되는 에너지의 장벽. 분자들이 충돌할 때 전자구름 사이의 반발을 극복하기 위해 분자들이 함께 갖는 최소의 운동 에너지.
6. 아레니우스의 식 : (R:기체상수, 8.314J/molK, T:절대온도, A:frequency factor, 온도에 따라 변하는 상수)
위의 식을 적분하면,
T1일 때 속도상수를 k1, T2일 때 속도상수를 k2라 하고 위의 식에 대입하면,
두 식을 빼면
T1에서의 k1을 알면 T2에서의 k2를 알 수 있따
實驗(실험)도구와 시약
항온조, 삼각플라스크 (500 mL) 2개, 비이커 (250mL) 12개, 피펫, 초시계, 0.1N HCl, 0.1N NaOH, 초산에틸, 페놀프탈레인
實驗(실험) 과정
1. 다음의 세가지 용액을 준비한다.
또한 (k, m, n은 實驗(실험)에 의하여 결정)
2. 0차 reaction : reaction 속도가 reaction 물의 농도와 무관한 경우
reaction 식을 라 하면,
이고, 양변을 적분하면
: [A]와 t가 직선관계이고 그 기울기는 -k이다.
실험결과/기타
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headline(제목) : 초산에틸의 검화 reaction
목적 : 초산에틸의 알칼리 수용액 중에서 가수분해 reaction 이 2차 reaction 인가를 알아보고 이 reaction 에 대한 속도상수를 상이한 온도에서 측정(measurement)하여 reaction 의 활성화에너지를 계산한다.
이론(理論)
1. reaction 속도
단위 시간 당 생성물의 몰농도 증가 또는 단위시간 당 reaction 물의몰농도의 감소
reaction 속도는 이다.
A. 500mL 삼각 플라스크에 피펫으로 약 200mL의 증류수를 넣고 약 0.2mL의 …(省略)
다.
